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专题辅导:巧解有关金属的计算题

来自:查字典高考网 2011-09-09

高中化学计算题的解题方法有多种,其中最重要的一种是守恒法,这种方法常常能快速,准确地解出较难的计算题。

一、电子守恒与终态法结合

例1.向100 mL水中投入K和Al共15 g,充分反应后,剩余金属为1.8 g

(1)计算放出H2多少升(标准状况下)

分析:剩余金属1.8 g只可能是Al(因钾要与水反应),钾与水反应生成 KOH 和H2,KOH 再与 Al 反应(因金属 Al 有剩余,所以生成的KOH完全反应),

2K+2H2O=2KOH+H2①

2KOH+ 2H2O + 2Al = 2NaAlO2 + 3H2 ②

①+②得:2K + 2Al+ 4H2O = 2NaAlO2 + 4H2

有关系式 金属质量 ~~~ 氢气体积(标准状况下)

66 g 44.8 L

15-1.8 V(H2)=8.96 L

(2)过滤出未反应的金属,向滤液中逐滴加入4 mol/L 的 H2SO4 溶液,生成沉淀的最大值是多少,此时消耗 H2SO4 溶液的体积是多少?

解析:据Al守恒有关系式:Al~~~Al(OH)3可计算生成沉淀的质量。 要使生成的沉淀最多,Al3+全部生成Al(OH)3沉淀,溶液中溶质只含K2SO4溶质,据K+与SO42-守恒有关系式:

2 K ~~~ H2SO4

2 mol 1 mol

0.2 mol 4V(H2SO4)

V(H2SO4)=25 mL

(3)生成沉淀后,再加入 H2SO4 溶液,使沉淀刚好完全溶解,此时消耗 H2SO4 溶液的体积是多少?

解析:沉淀刚好完全溶解时,溶液中只有 K2SO4 和 Al2(SO4)3。

由电荷守恒有:2n(SO42-)=3n(Al3+)+n(K+)

所以有n(H2SO4 )=3/ n(Al)+1/2n(K)答案为 100 mL

例2.将5.1 g镁和铝投入500 mL,2 mol/L 的盐酸中,生成氢气0.5 g,金属完全溶解。再加入 4 mol/L 的 NaOH 溶液。

(1)若要使生成的沉淀最多,则应加入NaOH溶液的体积是( )。

A . 20 0mL B . 250 mL C. 425 mL D. 560 mL

分析:要使生成的沉淀最多,Mg2+和Al3+全部生成 Mg(OH)2 和 Al(OH)3 沉淀,溶液中溶质只含 NaCl,据 Na+ 与 Cl- 守恒有:

5002=4V(NaOH)

所以V(NaOH)=250 mL

(2)生成沉淀的质量最多是( )。

A. 22.1 g B. 8.5 g C. 10.2 g D. 13.6 g

分析:从始态(金属镁和铝)到终态(Mg(OH)2 和 Al(OH)3)沉淀,固体增加的质量为 OH-的质量,只要计算出 OH- 的物质的量即可,而OH- 的物质的量等于反应中转移的电子的物质的量,因反应中生成氢气0.5 g,所以转移的电子的物质的量为氢气物质的量的2倍,即0.5 mol e质量,答案为D。

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