来自：查字典高考网 2009-09-26
学生对于一些知识遗忘的重要原因常常是死记硬背的结果，没有弄清楚知识点之间的内在联系。如果忘记了，根本不能通过寻找问题的联系路径来唤起知识的再现，这样问题自然就解决不了。
化学学习的思维路径首先是通过寻找问题的联系路径来记忆知识。其好处是完全脱离简单的死记硬背，解决学生对新学习的知识遗忘的问题，即使学生学习的基础知识的知识点过关;其次是通过问题的联系路径再现知识，达到巩固知识点的目的。其优点是当一个知识点因时间过长而遗忘时，化学学习的思维路径又能通过寻找问题的联系路径来唤起知识的再现，达到再现知识点巩固知识点的目的;再次通过获取的信息点联想知识点，建立知识点的联系链条，形成解题思路。其优点是通过审题对于题目中获取的每一个信息点进行联想，使每一个信息点与已经学过的知识点建立联系，而这些联想到知识点的链条就是解决问题的思维路径--- 化学学习的思维路径。
一、原理：影响水的电离平衡因素
H2OH++OH-
1.25 ℃，c(H+)H2O=c(OH-)H2O=110-7 Kw=110-14
2.25 ℃，加CH3COOH、H+平衡向左移动c(H+)H2O=c(OH-)H2O10-7
3.25 ℃，加NH3H2O、OH-平衡向左移动c(H+)H2O=c(OH-)H2O10-7
4.25 ℃，加Al3+平衡向右移动c(H+)H2O=c(OH-)H2O 10-7
5.25 ℃，加CO32-平衡向右移动c(H+)H2O=c(OH-)H2O 10-7
6.升温100℃平衡向右移动c(H+)H2O=c(OH-)H2O =110-610-7Kw=110-12
7.100 ℃，加CH3COOH、H+平衡向左移动c(H+) H2O=c(OH-)H2O 10-6
8.100 ℃，加NH3H2O、OH-平衡向左移动c(H+)H2O=c(OH-)H2O 10-6
9.100 ℃，加Al3+平衡向右移动c(H+)H2O=c(OH-)H2O10-6
10.100 ℃，加CO32-平衡向右移动c(H+)H2O=c(OH-)H2O10-6
二.利用上述原理进行相关计算
1.25 ℃时，pH=1的HCl溶液，c(H+)H2O为多少?
[思维路径]
利用原理2：HCl为强酸使水的电离平衡向左移动c(H+)H2O=c(OH)H2O10-7
Kw=110-14=[c(H+)+c(H+)H2O]c(OH-)H2O=[10-1+c(H+)H2O]c(OH-)H2O，
因为2中c(H+)H2O=c(OH-)H2O10-7，所以c(H+)H2O 忽略不计，Kw=[101]c(OH-)H2O=10-14，从而得出c(OH-)H2O=10-13，即c(H+)H2O=10-1310-7。
2.25 ℃时，pH=13的NaOH溶液，c(H+)H2O为多少?
[思维路径]
利用原理3：NaOH为强碱使水的电离平衡向左移动c(H+)H2O=c(OH)H2O10-7
Kw=110-14=c(H+)H2O[c(OH-)+c(OH-)H2O]=c(H+)H2O[10-1+c(OH-)H2O]，
因为3中c(H+)H2O=c(OH-)H2O10-7，所以c(OH)H2O 忽略不计，Kw=[c(H+)H2O10-1]=10-14，从而得出c(H+)H2O=101310-7。
3.25 ℃时，c(H+)H2O=1013时，该溶液的pH为多少?
[思维路径]
c(H+)H2O=10-13110-7平衡向左移动抑制水的电离加CH3COOH、H+、NH3H2O、OH-
若为酸，则pH=1;若为碱，则pH=13。
4.100 ℃时，pH=4的HCl溶液，c(H+)H2O为多少?
[思维路径]
利用原理7：HCl为强酸使水的电离平衡向左移动c(H+)H2O=c(OH-)H2O10-6
Kw=11012=[c(H+)+c(H+)H2O]c(OH)H2O=[101+c(H+)H2O]c(OH)H2O，
因为7中c(H+)H2O=c(OH)H2O106，所以c(H+)H2O 忽略不计，Kw=[10-4]c(OH-)H2O=1012，从而得出c(OH-)H2O=10-8，即c(H+)H2O=10-8106。
5.100 ℃时，pH=11的NaOH溶液，c(H+)H2O为多少?
[思维路径]
利用原理8：NaOH为强碱使水的电离平衡向左移动c(H+)H2O=c(OH-)H2O10-6
Kw=110-12=c(H+)H2O[c(OH-)+c(OH-)H2O]=c(H+)H2O[101+c(OH)H2O]，
因为8中c(H+)H2O=c(OH-)H2O106，所以c(OH)H2O 忽略不计，Kw=[c(H+)H2O10-1]=10-12，从而得出c(H+)H2O=10-1110-6。
6.25 ℃时，pH=3的NH4Cl溶液，c(H+)H2O为多少?
[思维路径]
利用原理4：NH4Cl为盐使水的电离平衡向右移动c(H+)H2O=c(OH-)H2O10-7
NH4++H2ONH3H2O+H+溶液的H+是水电离产生的c(H+)H2O=110110-7
7.25 ℃时，pH=11的CH3COONa溶液，c(H+)H2O为多少?
[思维路径]
利用原理4：CH3COONa为盐使水的电离平衡向右移动c(H+)H2O=c(OH-)H2O10-7
CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-溶液的OH-是水电离产生的c(OH-)H2O=c(H+)H2O=110-310-7
8.25 ℃时，c(H+)H2O=104时，该溶液的pH为多少?
[思维路径]
c(H+)H2O=10-4110-7平衡向右移动促进水的电离加强碱弱酸盐或强酸弱碱盐
若为强碱弱酸盐，则pH=10;若为强酸弱碱盐，则pH=4。
9.100 ℃时，c(H+)H2O=104时，该溶液的pH为多少?
[思维路径]
c(H+)H2O=1041106平衡向右移动促进水的电离加强碱弱酸盐或强酸弱碱盐
若为强碱弱酸盐，则pH=8;若为强酸弱碱盐，则pH=4。
10.25 ℃时，pH=3的溶液，其溶质可能是什么?水电离出氢离子的浓度为多少?
[思维路径]
pH=3的溶液，
其溶质可能是酸溶液，使水的电离平衡向左移动c(H+)H2O=c(OH-)H2O10-7
Kw=110-14=[c(H+)+c(H+)H2O]c(OH-)H2O=[10-3+c(H+)H2O]c(OH)H2O，
因为2中c(H+)H2O=c(OH-)H2O10-7，所以c(H+)H2O 忽略不计，Kw=[103]c(OH)H2O=10-14，从而得出c(OH-)H2O=10-11，即c(H+)H2O=10-1110-7。
其溶质是强酸弱碱盐溶液，使水的电离平衡向右移动c(H+)H2O=c(OH-)H2O10-7
溶液的H+是水电离产生的c(H+)H2O=110-310-7。
【化学学习技巧：巧用“联系路径” 告别死记硬背】相关文章：
[标签：化学,]
优秀！英语数学双满分，广西“最牛”高考状元730分刷新最高纪录
张雪峰高考志愿填报指南 第28集 高考志愿分析，材料科学与工程专业，就业很一般，建议慎重选择
他高考作文仅得6分，总分428分，被985高校录取，却被导师拒绝！
高考阅卷名师给考生的高考作文密训课 第4集 高考作文审题实操方法精讲（二）
探秘历史 第二季 第233集 考英语用来睡觉，结果仍是高考状元，如今她怎么样了？
视频|2019全国高考今日开考: 语文特级教师评析上海卷高考作文
沈阳音乐学院郎亦农教授的女高音高考曲目解析课程 第9集 《赛吾里麦》演唱讲解，音乐表现一定要自然流畅
爆笑班主任 第一季 第220集 高考前最后一只视频，山东王老师揭秘高考的秘密
学渣儿子高考，英语选择题全选B！老师通报成绩的那一刻父亲懵了
2019全国高考志愿填报攻略 第50集 天津市高考历史三年本科录取排名
