来自：查字典高考网 2011-08-29
氧化还原反应的配平是正确书写氧化还原反应方程式的重要步骤，它是高中化学教学中要培养学生的一项基本技能，同时氧化还原反应的配平也一直是高考考查的热点。考查氧化还原反应配平的试题，一般其难度都不低，因此，掌握较好的解题方法，快速、准确地进行配平是解决这类问题的关键。下面介绍两种简单、通用、快速、准确的配平方法。
一、电子守恒法
1、配平原理
发生氧化还原反应时，还原剂失去电子、氧化剂得到电子。因为整个过程的本质好比是还原剂把电子给了氧化剂，在这一失一得之间，电子守恒。故根据还原剂失去电子的数目和氧化剂得到电子的数目相等，结合二者化合价的改变情况，可以分别把氧化剂、还原剂的计量数计算出来，这样整个氧化还原反应就顺利配平了。
2、方法和步骤
①标出发生变化的元素的化合价，并确定氧化还原反应的配平方向。
在配平时，需要确定先写方程式那边物质的计量数。有时先写出方程式左边反应物的计量数，有时先写出方程式右边生成物的计量数。一般遵循这样的原则：
自身氧化还原反应 先配平生成物的计量数；
部分氧化还原反应 先配平生成物的计量数；
一般的氧化还原反应既可先配平生成物的计量数，也可先配平反应物的计量数。
②列出化合价升降的变化情况。当升高或降低的元素不止一种时，需要根据不同元素的原子个数比，将化合价变化的数值进行叠加。
③根据电子守恒配平化合价变化的物质的计量数。
④根据质量守恒配平剩余物质的计量数。最终并根据质量守恒检查配平无误。
3、实战演练
+7 -1 0 +2
⑴ KMnO4＋HCl ___________ Cl2＋MnCl2＋KCl＋H2O
标出化合价，因该反应是部分氧化还原反应，故确定先配平生成物Cl2和MnCl2，同时列出化合价升降情况，配平化合价变化的物质Cl2和MnCl2的计量数。
+7 +2
降低Mn Mn 5e
－1 0
升高Cl Cl2 2e 5
所以先配平为 KMnO4＋HCl 5Cl2＋2MnCl2＋KCl＋H2O
再根据质量守恒配平剩余的物质，并根据质量守恒检查配平无误。最终配平结果为
2KMnO4＋16HCl ＝5Cl2＋2MnCl2＋2KCl＋8H2O
【化学专题辅导：如何快速配平氧化还原反应】相关文章：
[标签：化学,]
加油吧考生：2019高考咨询大直播 第43集 科学填报志愿 规划精彩人生
你高考成绩高吗？这道题目怎能成立？高难度奥数，能不能把你难住
张雪峰高考志愿填报指南 第15集 高考填报志愿，想学电子信息类专业，推荐报这六所高校，不出错
高考前必听的5首励志歌曲，《Dream it possible》最能鼓舞人心！
张雪峰高考志愿填报指南 第28集 高考志愿分析，材料科学与工程专业，就业很一般，建议慎重选择
学渣儿子高考，英语选择题全选B！老师通报成绩的那一刻父亲懵了
高考阅卷名师给考生的高考作文密训课 第3集 高考作文审题实操方法精讲（一）
视频|2019全国高考今日开考: 语文特级教师评析上海卷高考作文
沈阳音乐学院郎亦农教授的女高音高考曲目解析课程 第9集 《赛吾里麦》演唱讲解，音乐表现一定要自然流畅
探秘历史 第二季 第211集 此人高考数学考了0分，因作文写3句话被重点大学录取
高考体育四项生的日常训练——深蹲移动跳：发展膝关节，踝关节力量。
amc传媒音乐影像 第一季 第598集 西安原创乐队走进英泰青卓 用音乐助力高考学子
