来自:查字典高考网 2017-04-29
向含有0.2molFeI2的溶液中加入a molBr2。下列叙述不正确的是( )
A.当a=0.1时,发生的反应为2I-+Br2=I2+2Br-
B.当a=0.25时,发生的反应为2Fe2++4I-+3Br2=2Fe3++2I2+6Br-
C.当溶液中I-有一半被氧化时,c(I-):c(Br-)=1:1
D.当0.2<a<0.3时,溶液中各离子浓度的关系为2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)=c(Br-)+c(OH-)
答案与解析
解析:A.由于还原性:I-Fe3+,所以当a=0.1时,二者的物质的量的比是2:1,发生的反应为2I-+Br2 =I2+2Br-,正确;B.当a=0.25时,二者的物质的量的比是2:1,发生的反应为2Fe2++8I-+5Br2= 2Fe3++ 4I2+8Br-,错误;C.当溶液中I-有一半被氧化时,只有I-被氧化,二者的物质的量的比是2:1,发生的反应为2I-+Br2= I2+2Br-,溶液中c(I-):c(Br-)=1:1,正确;D.当0.2<a<0.3时,溶液中I-都被氧化产生I2,所以根据电荷守恒可得溶液中各离子浓度的关系为2c(Fe2+)+3c(Fe3+) +c(H+)=c(Br-)+ c(OH-),正确。
答案:
B
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