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绵阳市高中2017届高三第二次诊断性考试

理科综合能力测试 化学试题

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  O 16 S 32 Cu 64 Zn 65 Ba 137

第Ⅰ卷

一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7. 化学与生产、生活和科研密切相关，下列说法错误的是

A. 用菜籽油浸泡花椒制得花椒油的过程未发生化学变化

B. 河水中有许多杂质和有害细菌，加入明矾消毒杀菌后可以饮用

C. 把浸泡过KMnO₄溶液的硅藻土放在水果箱里可延长水果的保鲜期

D. 对医疗器械高温消毒时，病毒蛋白质受热变性

8.下列关于常见有机物的说法正确的是

A．乙醚和乙醇互为同分异构体

B．糖类、油脂、蛋白质均能发生水解反应

C．聚氯乙烯可用作生产食品包装材料的原料

D．分子式为C₃H₈O的有机物，只有2种能发生酯化反应

9. 利用右下图所示装置进行实验，将仪器a中的溶液滴入b中，根据c中所盛溶液，预测其中现象正确的是

10. 从薄荷中提取的薄荷醇可制成医药。薄荷醇的结构简式如下图，下列说法正确的是

A. 薄荷醇分子式为C₁₀H₂₀O，它是环己醇的同系物

B. 薄荷醇的分子中至少有12个原子处于同一平面上

C. 薄荷醇在Cu或Ag做催化剂、加热条件下能被O₂氧化为醛

D.在一定条件下，薄荷醇能发生取代反应、消去反应和聚合反应

11. 用FeS₂纳米材料制成的高容量锂电池，电极分别是二硫化亚铁和金属锂，电解液是含锂盐的有机溶剂。下列说法错误的是

A. 金属锂作电池的负极          B. 电池正极反应为FeS₂＋4Li⁺＋4e^－==Fe＋2Li₂S

C. 放电时，Li⁺向负极迁移 D. 电池总反应为FeS₂＋4Li ==Fe＋2Li₂S

12. 采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃，不考虑其他杂质) 制取绿矾（FeSO₄·7H₂O），某学习小组设计了如下流程：

下列说法错误的是

A．酸浸时选用足量硫酸，试剂X为铁粉

B．滤渣a主要含SiO₂，滤渣b主要含Al(OH)₃

C．从滤液B得到绿矾产品的过程中，必须控制条件防止其氧化和分解

D．试剂X若为过量NaOH溶液，得到的沉淀用硫酸溶解，再结晶分离也可得绿矾

13. 常温下，用0.1000 mol/L的盐酸滴定20.00 mL未知浓度的Na₂CO₃溶液，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。下列有关叙述正确的是

A.  a点溶液呈碱性的原因用离子方程式表示为：

CO2-3 ＋2H₂OH₂CO₃＋2OH^－

B.  c点处的溶液中c(Na⁺)－c(Cl^－)＝c(HCO－3)＋2c(CO2-3 )

C.  滴定过程中使用甲基橙作为指示剂比酚酞更准确

D.  d点处溶液中水电离出的c(H⁺)大于b点处

二、选择题：本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一项符合题目要求，第19～21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。

第Ⅱ卷

三、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第22～32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33～38题为选考题，考生根据要求作答。

（一）必考题（共129分）

26.（14分）

碱式碳酸铜可用于有机催化剂、杀虫剂及饲料中铜的添加剂，还可用于烟火和颜料制造。CuSO₄溶液与Na₂CO₃溶液反应能否得到碱式碳酸铜？某班同学进行相关探究。

【沉淀制备】

称取12.5 g胆矾溶于87.4 mL蒸馏水中，滴4滴稀硫酸，充分搅拌后得到CuSO₄溶液。向其中加入适量Na₂CO₃溶液，将所得蓝绿色悬浊液过滤，用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤。

（1）滴加稀硫酸的作用是。所得硫酸铜溶液的溶质质量分数为。

（2）用无水乙醇洗涤的目的是。

【实验探究】

同学们设计了如下装置，用制得的蓝绿色固体进行实验：

（3）D装置加热前，需要首先打开活塞K，用A装置制取适量N₂，然后关闭K，点燃D处酒精灯。A中产生N₂的作用是，C中盛装的试剂应是。

（4）装置A中发生反应的离子方程式为。

（5）若蓝绿色固体的组成为xCuCO₃·yCu(OH)₂，实验能观察到的现象是。

（6）同学们查阅文献知：K_sp[CaCO₃]＝2.8×10^-9，K_sp[BaCO₃]＝5.1×10^-9，经讨论认为需要用Ba(OH)₂代替Ca(OH)₂来定量测定蓝绿色固体的化学式，其原因是。

a．Ba(OH)₂的碱性比Ca(OH)₂强

b．Ba(OH)₂溶解度大于Ca(OH)₂，能充分吸收CO₂

c．相同条件下，CaCO₃的溶解度明显大于BaCO₃

d．吸收等量CO₂生成的BaCO₃的质量大于CaCO₃，测量误差小

待D中反应完全后，打开活塞K，再次滴加NaNO₂溶液产生N₂，其目的是。若定量分析所取蓝绿色固体质量为27.1 g，装置F中使用Ba(OH)₂溶液，实验结束后，装置E的质量增加2.7 g，F中产生沉淀19.7 g。则该蓝绿色固体的化学式为。

27.（15分）

合成氨工业涉及固体燃料的气化，需要研究CO₂与CO之间的转化。为了弄清其规律，让一定量的CO₂与足量碳在体积可变的密闭容器中反应：C(s)＋CO₂(g)2CO(g) ∆H，测得压强、温度对CO、CO₂的平衡组成的影响如图所示：

回答下列问题：

（1）p₁、p₂、p₃的大小关系是______________，欲提高C与CO₂反应中CO₂的平衡转化率，应采取的措施为。图中a、b、c三点对应的平衡常数大小关系是____________。

（2）900 ℃、1.013 MPa时，1 mol CO₂与足量碳反应达平衡后容器的体积为V，CO₂的转化率为_________，该反应的平衡常数K＝。

（3）将(2)中平衡体系温度降至640 ℃，压强降至0.1013 MPa，重新达到平衡后CO₂的体积分数为50%。条件改变时，正反应和逆反应速率如何变化？_______，二者之间有何关系？______。

（4）一定条件下，在CO₂与足量碳反应所得平衡体系中加入H₂和适当催化剂，有下列反应发生：CO(g)＋3H₂(g)CH₄(g)＋H₂O(g)  ∆H₁＝-206.2kJ/mol

 CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)  ∆H₂＝-41.2kJ/mol

① 则二氧化碳与氢气反应转化为甲烷和水蒸气的热化学方程式是_________________。

② 已知298 K时相关化学键键能数据为：

则根据键能计算，∆H₁＝，它与上述实测值差异较大的原因可能是。

28.（14分）

电石广泛用于生产PVC、维尼纶等，电石与水反应所得残渣——电石渣，主要含Ca(OH)₂、CaCO₃及少量其他杂质。某工业电石渣的几种回收利用流程如下：

几种物质在水中的溶解度曲线如右图。回答下列问题：

（1）常温氯化

①反应的化学方程式是。

②提高Cl₂转化为Ca(ClO)₂的转化率可行的措施有_______（填序号）。

A. 加热升高温度B. 适当减缓通入Cl₂速率

C.充分搅拌浆料      D. 加水使Ca(OH)₂完全溶解

③电石渣中的有害杂质CN^－与ClO^－反应转化为两种无害的气体，每转化1 mol CN^－至少需要消耗氧化剂ClO^－_______mol。

（2）75 ℃氯化

①生成氯酸钙中氯的化合价为，氯化完成后过滤，滤渣的主要成分为______（填化学式）。

②氯酸钙能与KCl反应转化为氯酸钾的原因是。

（3）有机反应

首先生成氯代乙醇，其结构简式为，氯代乙醇再与Ca(OH)₂反应生产环氧乙烷。总反应的化学方程式是。

（二）选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每科按所做的第一题计分。

35. [化学—选修3：物质结构与性质]（15分）

A、B、C、D、E代表前四周期原子序数依次增大的五种元素。A、D同主族且有两种常见化合物DA₂和DA₃；工业上电解熔融C₂A₃制取单质C；B、E除最外层均只有2个电子外，其余各层全充满，E位于元素周期表的ds区。回答下列问题：

（1）B、C中第一电离能较大的是，基态D原子价电子的轨道表达式为。

（2）DA₂分子的VSEPR模型是。H₂A比H₂D熔沸点高得多的原因是。

（3）实验测得C与氯元素形成化合物的实际组成为C₂Cl₆，其球棍模型如图所示。已知C₂Cl₆在加热时易升华，与过量的NaOH溶液反应可生成Na[C(OH)₄]。

① C₂Cl₆属于晶体（填晶体类型），其中C原子的杂化轨道类型为杂化。

② [C(OH)₄]^－中存在的化学键有。

（4）工业上制备B的单质是电解熔融B的氯化物，而不是电解BA，原因是。

（5）B、C的氟化物晶格能分别是2957 kJ·mol^-1、5492 kJ·mol^-1，二者相差很大的原因是____________。

（6）D与E所形成化合物晶体的晶胞如右图所示。

① 在该晶胞中，E的配位数为______。

② 原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。右图晶胞中，原子坐标参数a为（0，0，0）；b为（2( 1 )，0，2( 1 )）；c为（2( 1 )，2( 1 )，0）。则d原子的坐标参数为_________。

③ 已知该晶胞的密度为ρ g/cm³，则其中两个D原子之间的距离为_________ pm（列出计算式即可）。

36. [化学—选修5：有机化学基础]（15分）

缩醛在有机合成中常用于保护羰基或作为合成中间体，同时还是一类重要的香料，广泛应用于化妆品、食物、饮料等行业。G是一种常用的缩醛，分子中含有一个六元环和一个五元环结构。下面是G的一种合成路线：

已知：

① 芳香烃A含氢元素的质量分数为8.7%，A的质谱图中，分子离子峰对应的最大质荷比为92；D的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。

② 

③ 同一个碳原子连接两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。

回答下列问题：

（1）A的结构简式是，E的名称是。

（2）由D生成E的反应类型是，E→F的反应条件是。

（3）由B生成N的化学方程式为。

（4）有研究发现，维生素C可以作为合成G物质的催化剂，具有价廉、效率高、污染物少的优点。维生素C的结构如右图。则维生素C分子中含氧官能团名称为。

（5）缩醛G的结构简式为。G有多种同分异构体，写出其中能同时满足以下条件的所有同分异构体的结构简式：。

①既能发生银镜反应，又能与FeCl₃发生显色反应；②核磁共振氢谱为4组峰。

（6）写出用2-丁烯为原料（其他无机试剂任选）制备顺丁橡胶（顺式聚1, 3-丁二烯）的合成路线：。

绵阳市高中2017届第二次诊断性考试

理科综合能力测试·化学参考答案和评分标准

第Ⅰ卷

7. B  8. D  9. A  10. A11. C  12. D13. B

第Ⅱ卷

（一）必考题

26.（14分）

（1）抑制Cu²⁺水解，防止溶液变浑浊（1分）    8.0%（1分）

（2）利用乙醇易挥发的性质带走沉淀上面的水（1分）

（3）排除装置中的空气，避免干扰（1分）浓硫酸（1分）

（4）NO－2＋NH+4△===N₂↑＋2H₂O（2分）

（5）硬质玻璃管中蓝绿色固体变黑色，E中白色固体变蓝，F中溶液变浑浊（2分）

（6）b d（2分）让停留在装置中的气体被充分吸收，减小实验误差（1分）

2CuCO₃•3Cu(OH)₂或3Cu(OH)₂•2CuCO₃或Cu₅(OH)₆(CO₃)₂（2分）

27.（15分）

（1）p₁＜p₂＜p₃（1分）升高温度、降低压强（2分）K_a＝K_b＜K_c（1分）

（2）66.7%（2分）3V( 16 )（或用K_p计算：0.2p(0.8p2 )＝3.2×1.013 MPa＝3.2416 MPa）（2分）

（3）正反应和逆反应速率均减小（1分）v(正)＜v(逆)（1分）

（4）① CO₂(g)＋4H₂(g)CH₄(g)＋2H₂O(g)∆H＝-165.0kJ/mol（2分）

② -198kJ/mol（2分）反应温度、压强不同，键能数据不准确（1分）

28.（14分）

（1）① 2Cl₂＋2Ca(OH)₂==CaCl₂＋Ca(ClO)₂＋2H₂O（2分）② BC（2分）③ 2.5（2分）

（2）① +5价（1分）CaCO₃、Ca(OH)₂（2分）② 75 ℃，氯酸钾的溶解度比氯酸钙、氯化钾、氯化钙都小得多（2分）

（3）ClCH₂CH₂OH（1分）    CH₂=CH₂＋Cl₂＋Ca(OH)₂—→＋CaCl₂＋H₂O（2分）

（二）选考题

35. [化学—选修3：物质结构与性质]（15分）

（1）镁（或Mg）（1分）（1分）

（2）平面三角形（1分）    H₂O分子间存在氢键（1分）

（3）①分子（1分）sp³（1分）②极性共价键、配位键（或共价键、配位键）（1分）

（4）熔融MgCl₂能导电，可电解；MgO熔沸点高，电解熔融MgO能耗大（2分）

（5）Al³⁺比Mg²⁺电荷高、半径小，AlF₃的晶格能比MgCl₂大得多（2分）

（6）① 4（1分）②（0，2( 1 )，2( 1 )）（1分）③ 2(2)×ρNA(4×97)ρNA(4×97)×10¹⁰（2分）

36. [化学—选修5：有机化学基础]（15分）

（1）（1分）    1, 2-二氯乙烷（1分）

（2）加成反应（1分）    NaOH水溶液，加热（2分）

（3）（2分）

（4）羟基、酯基（2分）

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